화학2 제 풀이 보시고 불필요한 과정이나 논리 비약이 있다면 알려주시면 감사하겠습니다.1.

제 풀이 보시고 불필요한 과정이나 논리 비약이 있다면 알려주시면 감사하겠습니다.1. 이 문제에서 D의 몰분율이 0.5인걸 보고 반응식의 계수를 참고해 A 또는 B가 0.1 C가 0.4임을 파악2. 5TK/3의 온도를 다시 T로 생각해 T일때 C의 부분압력이 0.36atm임을 파악.3. C의 계수가 4였으므로 기체 0.09atm (A 1몰만큼 반응할 때)를 1단위라고 잡고 1몰 기체의 부피를 1L라 가정.4. 그러면 최종 결과는 A 또는 B가 0.09atm, C가 0.36atm, D가 0.45atm. 최종 압력 0.9atm이므로 He의 압력도 0.9atm으로 맞추면 He의 부피는 2L. 따라서 혼합기체의 부피는 10L이므로 1단위만큼 반응했을때 몰수가 1 증가(압력 일정, 9L->10L)하므로 x=7.

작성해주신 풀이를 보니 논리 비약이나 불필요한 과정 없이 문제의 핵심을 아주 잘 짚어내셨네요! 처음에 D의 몰분율이 절반인 걸 보고 생성물과 남은 반응물 사이의 비율을 바로 캐치하신 부분이나, 나중에 온도가 올라간 상황을 굳이 복잡하게 끌고 가지 않고 다시 처음 온도로 환산해서 부분압력을 구하신 센스가 정말 훌륭합니다. 고정 장치가 풀리면 결국 양쪽 압력이 똑같아진다는 점을 이용해 헬륨의 상태를 먼저 맞추고, 거기서 반응했던 칸의 부피 변화를 역추적해서 전체 몰수 변화량을 알아낸 흐름도 완벽해요. 일일이 미지수 잡고 깐깐하게 푸는 것보다 이렇게 전체적인 비례 관계와 압력 부피의 덩어리감을 이용해서 푸는 게 수능장에서는 훨씬 시간도 아끼고 실전적인 방법이니까 지금 잡으신 방향성에 확신을 가지셔도 좋습니다!

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